Antymon

Antymon jest pierwiastkiem chemicznym w układzie okresowym pierwiastków o symbolu Sb i liczbie atomowej 51. Znany był już w starożytności, po raz pierwszy został przygotowany przez perskiego alchemika Gebra. W Europie jego produkcję po raz pierwszy opisał Vannoccio Biringuccio w książce De la pirotechnia w roku 1540. Jest to półprzewodnik, który się stosuje (czy jako czysty pierwiastek, stop czy w formie związków) w drukarstwie, metalurgii, przemyśle elektronicznym i medycynie.

Historia nazwy
Chemiczni dotychczas nie mają jasno w tym, stąd nazwa pierwiastka pochodzi. Obecna nazwa pierwiastka pochodzi z greki. Antymon można by tak przetłumaczyć jako ten, kto nigdy nie jest sam (anti - monos). Już starożytni Grecy zauważyli, że wcale nie jest proste znaleźć go w przyrodzie samodzielnie. Choć rzadko występuje w czystej formie, najczęściej znajduje się w mieszaninie metali, choćby złota, ale głównie ołowianych i srebrnych rud. Do ważnych złóż rud z zawartością antymonu należą również Niskie Tatry.

Właściwości fizyczne
Antymon ma wygląd metalowy, ma srebrzysty kolor, jest kruchy, słabo przewodzi prąd i ciepło. W normalnych warunkach jest chemicznie stabilny, przy podwyższonej temperaturze reaguje z tlenem z powietrza w celu powstania tlenku antymonu. Oprócz metalowej modyfikacji istnieją również niemetalowe modyfikacje - czarny i żółty antymon. Są one bardzo niestabilne, przy podnoszeniu temperatury bez dostępu powietrza przechodzą na formę metalową.

Związki antymonu
Hydridy i antymonidy
W stopniu utlenienia −3 tworzy antymon związki z wodorem lub mniej elektro negatywnymi pierwiastkami. Najbardziej znany to stiban (antymonowodór - SbH3), reaktywny trujący gaz (teoretyczny analog amoniaku). Przygotowuje się go reakcją związków antymonowych z silnymi reducentami zawierającymi anion hydru (np. z tetrahydridohalogenkiem litowym - LiAlH4) zgodnie z reakcją:

4 Sb2O3 + 6 LiAlH4 → 8 SbH3 + 3 Li2O + 3 Al2O3
4 SbCl3 + 3 NaBH4 → 4 SbH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
Stiban jest bardzo niestabilny, już w normalnych warunkach rozkłada się na powietrzu na poszczególne pierwiastki, ewentualnie reaguje z tlenem

2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb
2 SbH3 + 3 O2 → Sb2O3 + 3 H2O
Analogiem hydrazyny jest distiban Sb2H4, gdzie antymon występuje w stopniu utlenienia −2. Z innych związków mają znaczenie intermetalowe stopy jak indyj antymonid (InSb), ewentualnie galium indyj arzenid antymonid fosforan (GaInPAsSb), które się stosują jako półprzewodnikowe materiały w elektronice.